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高锰酸钾制氧化学式
高锰酸钾制氧气的化学方程式：2KMnO₄=加热=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
高锰酸钾制氧气的化学方程式：2KMnO₄=加热=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气。高锰酸钾可以制取氧气，但高锰酸钾不与氧气反应，因为它们两个均为氧化剂，无法发生反应。高锰酸钾只能作为外用，它是强氧化剂，对细菌、真菌都具有杀灭的作用。
高锰酸钾在低浓度时是具有收敛作用，高浓度时则具有腐蚀的作用，配置时一定要严格按照指定的浓度配置。在工业上用作消毒剂、漂白剂等。在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。在医学上，高锰酸钾可用于消毒等，用处是非常广泛的。
氧气：
氧气是氧元素形成的一种单质，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧气是无色无味气体，熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。
氧在自然界中分布最广，在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。在金属的切割和焊接中，是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。
高锰酸钾制氧气化学式
高锰酸钾制氧气的化学方程式：
2KMnO₄ =△= K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
在高锰酸钾制取氧气的实验中需要加热一段时间才能收集到氧气（主要是活化能的缘故），因此写方程式时“加热”这一反应条件必不可少。
扩展资料
高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭。
在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解枯手洞毒剂；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化薯岁物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具没枯的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。
高锰酸钾制取氧气的化学方程式是什么?
化学方程式是：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。
高锰酸钾发生分解反应，化合价发生了变化，属于氧化还原反应。氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
高锰酸钾
高锰酸钾（Potassium permanganate）是一种强氧化剂，化学式为KMnO4，为黑紫色结晶，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。在化学品生产中，广泛用作氧化剂。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。
以上内容参考：百度百科——高锰酸钾
高锰酸钾制取氧气化学式
化学方程式为：2KMnO=加热=KMnO+MnO+O↑。高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。高锰酸钾是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸。
高锰酸钾的危害：
高锰酸钾有毒，且有一定的腐蚀性。吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤后呈棕黑色。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性，对组织有刺激性。
口服后，会严重腐蚀口腔和消化道。出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。口服剂量大者，口腔粘膜黑染呈棕黑色、肿胀糜烂，胃出血，肝肾损害，剧烈腹痛，呕吐，血便，休克，最后死于循环衰竭，高锰酸钾纯品致死量约为10g。
危险性质：高锰酸钾助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。
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